Elektrokémia

2.1 Elektród, anód, katód

2.2 Az elektródpotenciál

3. A galvánelem

3.1 A galváncella felépítése: a Daniell-elem

3.2 A galvánelem jelölése

3.3 A standard hidrogénelektród

3.4 A standard fémelektród és a standardpotenciál

3.5 Az elektromotoros erő

3.6 A redoxireakciók irányának becslése

3.7 Galvánelemek a gyakorlatban és a környezet

4. Az elektrolízis

4.1 Az elektrolizáló cella felépítése és pólusai

4.2 Mi válik le az elektródokon?

4.3 Az olvadékelektrolízis

4.4 Sósav és kénsav elektrolízise

4.5 Nátrium-hidroxid- és nátrium-szulfát-oldat: szintén vízbontás

4.6 Nátrium-klorid-oldat elektrolízise grafit- és higanykatóddal

4.7 Cink-jodid- és réz(II)-szulfát-oldat elektrolízise

4.8 Összefoglalás: mi változik az oldatban?

5. Az elektrolízis mennyiségi viszonyai

5.1 Faraday I. törvénye

5.2 Faraday II. törvénye és a Faraday-állandó

5.3 A számolás menete

6. A téma kísérletei

6.1 Rézlemez vas(II)-szulfát-oldatban, vaslemez réz(II)-szulfát-oldatban

6.2 Cink- és ólomlemez megkülönböztetése vas(II)-szulfát-oldattal

6.3 Konyhasóoldat elektrolízise, kimutatás kálium-jodidos keményítős papírral

6.4 Egy 9 V-os elem pólusainak azonosítása

6.5 Várható eredmény becslése: a Daniell-elem sóhíddal és sóhíd nélkül

7. Problémamegoldás

7.1 Feladat: elektromotoros erő és a reakciók iránya

7.2 Feladat: a cinklemez tömegváltozása vas(II)-szulfát-oldatban

7.3 Feladat: réz(II)-szulfát-oldat elektrolízise

7.4 Feladat: sorba kapcsolt elektrolizáló cellák

8. Kapcsolódások: szerves és szervetlen kémia

9. Tipikus hibák

10. Jelentőség

11. Összefoglaló

12. Kulcsfogalmak

13. Lehetséges vizsgakérdések és rövid válaszok