A periódusos rendszer

2.1 Mengyelejev és az elemek csoportosítása

2.2 Periódus és csoport: főcsoport, mellékcsoport

2.3 Mezők: s-, p-, d-, f-mező

2.4 A vegyértékelektron-szerkezet és a hely kapcsolata

2.5 Párosítatlan elektronok száma

2.6 Hasonló elektronszerkezet, hasonló tulajdonság

3. Az atomok mérete

3.1 Az atommag és az atom méretviszonyai

3.2 Az atomsugár változása a csoportban és a periódusban

4. Az ionok

4.1 Kationok és anionok képződése, elnevezése

4.2 Az atom és ionja méretének kapcsolata

4.3 Azonos elektronszerkezetű ionok mérete

5. Ionizációs energia és elektronaffinitás

5.1 Az ionizációs energia fogalma, jele, mértékegysége

5.2 Az első ionizációs energia változása

5.3 A második ionizációs energia: miért Na⁺ és miért Mg²⁺

5.4 Az elektronaffinitás fogalma, jele, mértékegysége

6. Elektronegativitás

6.1 Linus Pauling és az elektronegativitás

6.2 Az elektronegativitás változása a periódusos rendszerben

6.3 Az elektronegativitás és a kötéstípus

6.4 Fémes és nemfémes jelleg a táblázatban

7. A tendenciák egyben

8. A téma kísérletei

8.1 Magnézium desztillált vízben és sósavban

8.2 Nátrium fenolftaleines vízben, és mi lenne káliummal

9. Problémamegoldás

9.1 Elemek azonosítása a helyük alapján

9.2 Mennyi energia kell az ionok képzéséhez

9.3 Melyik alkálifém? A moláris tömegből az elem helye

9.4 Sorba rendezés indoklással

10. Kapcsolódások

11. Tipikus hibák

12. Jelentőség

13. Összefoglaló

14. Kulcsfogalmak

15. Lehetséges vizsgakérdések és rövid válaszok