A kémiai reakciók típusai: sav-bázis reakciók

2.1 Arrhenius-féle sav és bázis

2.2 A Brønsted-féle elmélet: protonátadás

2.3 Konjugált sav-bázis párok

2.4 Értékűség: egy- és többértékű savak, bázisok

2.5 Amfotéria: a víz és más amfoter részecskék

2.6 Sav-bázis reakció nemvizes közegben

3. Sav- és báziserősség

3.1 Erős és gyenge savak, bázisok, disszociációfok

3.2 Savállandó és bázisállandó

3.3 A Ks, a Kb és az erősség kapcsolata

3.4 Mi történik, ha sav vagy bázis kerül a vízbe

4. A vizes oldatok kémhatása

4.1 A víz autoprotolízise és a vízionszorzat

4.2 A pH és a pOH

4.3 Savas, semleges és lúgos kémhatás, hígítás

5. Sav-bázis indikátorok

5.1 A tanult indikátorok színei

5.2 Univerzális indikátor, pH-papír, növényi indikátorok

6. Közömbösítés és semlegesítés

6.1 Közömbösítés és semlegesítés: a különbség

6.2 Fém-oxidok és savak, nemfém-oxidok és lúgok

6.3 A sav-bázis titrálás elve

7. Sók hidrolízise

7.1 Melyik só oldata milyen kémhatású

7.2 A hidrolízis ionegyenletei

8. A téma kísérletei

8.1 Sósav, konyhasóoldat és salétromsav azonosítása (10. kísérlet)

8.2 Szilárd nátrium-karbonát, nátrium-klorid és alumínium-szulfát (11. kísérlet)

8.3 Közel 5%-os sósav, salétromsav és nátronlúg (12. kísérlet)

8.4 Nátrium-hidrogén-szulfát, nátrium-hidrogén-karbonát, nátrium-szulfát (33. kísérlet)

8.5 Becslés: a szökőkút-kísérlet hidrogén-kloriddal (7. kísérlet)

8.6 Kapcsolódó azonosítások röviden (16., 26., 30., 37., 50. kísérlet)

9. Problémamegoldás

9.1 Feladat: erős sav és erős bázis pH-ja, hígítás

9.2 Feladat: gyenge sav pH-ja a savállandóból

9.3 Feladat: savállandó és disszociációfok a pH-ból

9.4 Feladat: gyenge sav hígítása adott pH-ra

9.5 Feladat: kénsavoldat koncentrációja titrálással

10. Kapcsolódások: szerves és szervetlen kémia

11. Tipikus hibák

12. Jelentőség

13. Összefoglaló

14. Kulcsfogalmak

15. Lehetséges vizsgakérdések és rövid válaszok