Reakciókinetika

2.1 A reakciósebesség fogalma és mértékegysége

2.2 A reakciók csoportosítása sebességük szerint

2.3 Az ütközési elmélet: mitől lesz gyorsabb egy reakció

3. A koncentráció hatása

3.1 Több részecske, több ütközés

3.2 A sebességi egyenlet

3.3 Számolás a sebességi egyenlettel

3.4 Gázreakciók: nyomás és térfogat

3.5 Heterogén reakciók: a felület szerepe

4. A hőmérséklet hatása

4.1 Miért gyorsít a melegítés?

4.2 A sebességi állandó és a hőmérséklet

5. Katalízis

5.1 Hogyan hat a katalizátor?

5.2 Energiadiagram katalizátorral és katalizátor nélkül

5.3 Homogén és heterogén katalízis, enzimek

5.4 Katalizátor és egyensúly, inhibitor

6. A téma kísérletei

6.1 A hidrogén-peroxid bontása barnakővel (hivatalos 8. kísérlet)

6.2 Várható eredmény becslése: mennyi oxigén fejlődik?

6.3 Várható eredmény becslése: mészkő darabban és porban

6.4 Várható eredmény becslése: nátrium-tioszulfát és sósav különböző hőmérsékleten

7. Problémamegoldás

7.1 Feladat: a sebességi egyenlet értelmezése

7.2 Feladat: átlagsebesség koncentrációadatokból

7.3 Feladat: hőmérséklet és reakcióidő

7.4 Feladat: oxigén térfogata hidrogén-peroxid bontásakor

7.5 Feladat: energiadiagram katalizátorral és nélküle

8. Kapcsolódások: szerves és szervetlen kémia

9. Tipikus hibák

10. Jelentőség

11. Összefoglaló

12. Kulcsfogalmak

13. Lehetséges vizsgakérdések és rövid válaszok